الجزء الأول الفيزياء الذرية طيف الذرة Atomic Spectr | 𝑴𝒂𝒙 𝑷𝒍𝒂𝒏𝒄𝒌 𝒏𝒆𝒘𝒔𝒑𝒂𝒑𝒆𝒓
الجزء الأول
الفيزياء الذرية
طيف الذرة Atomic Spectra :
أن الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من الذرة له من الأهمية في علم الفيزياء الذرية في التعرف على العناصر المختلفة ، حيث أن لكل عنصر من العناصر الموجودة في الطبيعة له طيف كهرومغناطيسي خاص به ولا يوجد عنصرين لهما نفس الطيف . ولدراسة الطيف الكهرومغناطيسي نحتاج إلى تحليل الضوء المنبعث من أثارة ذرات العنصر اما بواسطة المنشور prism أو بواسطة محزز الحيود diffraction grating .
الطيف الكهرومغناطيسي يكون اما طيف متصل continuous spectrum " حيث يكون نتيجة تحليل الضوء الحصول على الوان الطيف التي تنتقل تدريجيا من لون إلى أخر بدون انقطاع" . وإما أن يكون طيف خطي Line Spectrum "يحتوي على مناطق لونية منفصلة تظهر على شكل خطوط ". ولقد ركز العلماء على دراسة الطيف المنبعث من ذرة الهيدروجين لسبب أن ذرة الهيدروجين ابسط ذرة لاحتواءها على الكترون واحد وان الهيدروجين المكون الرئيسي للكون . طيف ذرة الهيدروجين: Hydrogen Spectra : ركز العلماء على دراسة طيف ذرة الهيدروجين و توالت في هذا المجال حيث رصد العالم Balmer في العام 1885 الطيف المرئي لذرة الهيدروجين وهي الأنتقالات التي يحدثها الإلكترون إلى المستوى n=2 . وقد وضع العالم Balmer معادلة لحساب الاطوال الموجية لهذه المجموعة من طيف الذرة الهيدروجين وهي نتجت من تحليل النتائج العلمية . هناك مجموعة اخرى من طيف ذرة الهيدروجين اكتشفها العالم Lyman وهي في مدى الأشعة فوق البنفسجية واكتشف العالمان Paschen, Bracket مجموعتين اخرتين في مدى الأشعة تحت الحمراء من الطيف الكهرومغناطيسي. ووضعت العديد من المعادلات التي تحسب هذه المجموعات من الأطوال الموجية وفي العام 1890 توصل العالم Rydberg إلى معادلة واحدة لحساب كل الأطوال الموجية لكل الأنتقالات المتوقعة من الذرة . 1/λ =Rₕ [ 1/n²f - 1/n²ᵢ] where : Rₕ =1.097×10⁷ m⁻¹ Rₕ =1.097×10⁻³ A⁻¹
