مقایسه H2S با HCl و توجیه تناقض ظاهری در نقطه جوش آنها مقای | مشاوره و برنامه ریزی رتبه ساز
مقایسه H2S با HCl و توجیه تناقض ظاهری در نقطه جوش آنها
مقایسه جرم مولی: HCl=36.5 و H2S=34 (به نفع HCl)
مقایسه قطبیت: هر دو قطبی
مقایسه گشتاور دوقطبی: HCl=1.03 D و H2S=0.97 D (به نفع HCl)
با این مقایسه ها انتظار داریم نقطه جوش HCl بالاتر از H2S باشد ولی اینطور نیست:
مقایسه نقطه جوش: HCl= -85 و H2S = -60 درجه سلسیوس
توجیه علمی: مهمترین عامل می تواند این باشد که در HCl قطبهای مثبت و منفی به هم نزدیک هستند و دافعه بین آنها باعث کاهش نیروی بین مولکولی می شود.
جالبتر اینکه در HCl عمده جاذبه بین مولکولی همانند مولکولهای ناقطبی لز نوع لاندون (دوقطبی القایی _ دوقطبی القایی) است و انرژی دوقطبی_دوقطبی سهم کمتری در کل نیروهای بین مولکولی دارد. از کل انرژی بین مولکولی در این مولکول که 5.05 کیلوکالری است سهم دوقطبی_دوقطبی 0.79 ولی سهم لاندون (دوقطبی _ القایی - دوقطبی القایی) 4.02 است.
